Анализ смеси сухих солей
Лабораторная работа
Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева
Москва, 2005 г.
Анализ смеси сухих солей FeCl3 и FeSO4
Ход анализа:
Переведение солей в раствор.
Обе соли хорошо растворимы в холодной воде. После растворения солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску, вызванную присутствием в растворе ионов железа.
Анализ гидролиза сухих солей.
Обе соли подвергаются в водных растворах гидролизу по катиону (pH<7).
Обнаружение анионов в растворе.
Обнаружение анионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение хлорид-ионов.
К отдельной пробе раствора добавляем несколько капель раствора азотной кислоты и раствор нитрата серебра. Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl. Присутствие в растворе сульфат-ионов не мешает обнаружению хлорид-ионов.
Cl - + AgNO3 +HNO3 = AgCl + NO3-
Обнаружение сульфат-ионов
К отдельной пробе раствора добавляют 6M раствор соляной кислоты и раствор хлорида бария. Образуется белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4, не растворимый в концентрированных растворах минеральных кислот.
SO42- + BaCl2 + HCl = BaSO4 + 2Cl –
BaSO4 + HCl =
Обнаружение катионов в растворе.
Обнаружение катионов в растворе проводим дробным методом.
Обнаружение ионов железа (II).
К отдельной пробе раствора добавляют 1-2 капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6]. Моментально образуется осадок турнбулевой сини:
3Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2
Условия проведения реакции:
1). pH=2
2). Ионы Fe3+ c K3[Fe(CN)6] осадка не образует, и поэтому не мешают открытию Fe2+.
Обнаружение ионов железа (III).
К отдельной пробе раствора добавим несколько капель гидроксида натрия.
Образуется бурый осадок гидроксида железа(III) Fe(OH)3. Выпавший осадок растворим в растворе соляной кислоты. К полученному раствору добавим раствор роданида аммония(pH=2). Раствор приобретет красно-бурый цвет вследствие комплексных соединений ионов трехвалентного железа
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
Fe3+ + n SCN- = Fe[SCN]3-n
Схема анализа
| Операция |
Реагент, условия проведения реакции, уравнения реакции |
Аналитический признак (наблюдаемый эффект) |
Вывод |
| Растворение солей в воде |
Н2О холодная Fe2++H2O=FeOH++H+ Fe3++H2O=FeOH2++H+ |
Наблюдается растворение солей, раствор приобретает желто-зеленую окраску. |
Раствор содержит ионы Fe2+, Fe3+, Cl -, SO42- |
| Обнаружение ионов Cl - |
Раствор нитрата серебра и 2н раствор азотной кислоты. Cl - +AgNO3+HNO3 = AgCl + NO3- |
Образуется белый творожистый осадок |
В растворе присутствуют ионы Cl - |
| Обнаружение ионов SO42- |
Раствор хлорида бария, 6н соляная кислота. SO42- + BaCl2 = BaSO4 + 2Cl – |
Образуется белый кристаллический осадок |
В растворе присутствуют ионы SO42- |
| Обнаружение ионов Fe2+ |
Раствор гексациано-феррата (III) калия K3[Fe(CN)6] 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2 |
Образуется осадок турнбулевой сини |
В растворе присутствуют ионы Fe2+ |
| Взаимодействие раствора с щелочью |
Гидроксид натрия NaOH(по каплям) Fe2++2OH- =Fe(OH)2 Fe3++3OH- =Fe(OH)3 |
Образуется бурый осадок |
|
| Обнаружение ионов Fe3+ |
2М соляная кислота, раствор роданида аммония(pH=2) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe3++n SCN- =Fe[SCN]3-n |
Появление красно-бурой окраски раствора |
В осадке содержатся ионы Fe3+ |