Министерство Образования и Науки РФ
Казанский Государственный Технологический Университет
Кафедра Общей Химической Технологии
Курсовая работа
на тему:
Технология производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха
Казань 2010
Содержание:
Теоретическая часть
-Технологическая схема производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха
-Условия задачи
-Материальный баланс процесса
-Технологические и технико-экономические показатели процесса
Реклама
Список литературы
Теоретическая часть
Уксусная кислота СН3
СООН — бесцветная жидкость со специфическим резким запахом (т. кип. 118,1 °С; плотность 1,05 г/см3
). Смешивается во всех отношениях с водой, эфиром, хорошо растворяет серу, фосфор, галоидоводороды. Безводная уксусная кислота (так называемая ледяная уксусная кислот; т. затв. 16,6°С) является хорошим растворителем многих органических веществ. Уксусная кислота — весьма стабильное соединение: пары ее не разлагаются при нагревании до 400° С (и даже несколько выше); теплота сгорания 3490 ккал/кг.
Пары уксусной кислоты действуют раздражающе па слизистые оболочки, особенно на слизистые оболочки глаз. Концентрированная уксусная кислота вызывает ожоги.
На рисунке 1 показана технологическая схема производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида. Раствор катализатора, приготовленный в аппарате 1 путем растворения ацетата марганца, в уксусной кислоте, вместе с охлажденным ацетальдегидом подают в нижнюю часть окислительной колонны 4. Кислород вводят в 3-4 нижние царги колонны. Для разбавления паро-газовой смеси (чтобы не допустить накопления надуксусной кислоты) в верхнюю часть колонны непрерывно подают азот. В процессе окисления в нижней части колонны поддерживают температуру 60° С и избыточное давление 3,8—4,0 ат, в верхней— соответственно 75° С и 2,8-3,0 ат. Тщательное регулирование температуры имеет очень большое значение, так как уменьшение ее ниже 60—70° С приводит к накоплению надуксусной кислоты, а повышение — к усилению побочных реакций, в частности реакции полного окисления ацетальдегпда.
Паро-газовая смесь из окислительной колонны поступает в конденсатор 5, где при 20—30° С конденсируются пары уксусной кислоты и воды; конденсат, в котором растворена большая часть непрореагировавшего ацетальдегпда, после отделения от газов в сепараторе 6 возвращается в нижнюю часть окислительной колонны. Газы после отмывки в скруббере 7 от остатков альдегида и кислоты выводят в атмосферу.
Уксусная кислота (сырец), непрерывно отбираемая из расширенной части окислительной колонны 4, поступает в ректификационную колонну 8, в которой из сырца отгоняются низкокипящне соединения. Освобожденная от низкокипящих примесей уксусная кислота непрерывно поступает в кипятильник 13 ректификационной колонны 14, где при 125° С уксусная кислота испаряется, отделяясь от катализатора, паральдегида, кротоновой кислоты и продуктов осмоления. Пары уксусной кислоты конденсируются в дефлегматоре 15, откуда часть кислоты возвращается на орошение колонны 14, некоторое количество направляется в аппарат 1 для приготовления катализаторного раствора, а большая часть поступает для очистки от примесей в реактор 16. Здесь уксусную кислоту обрабатывают перманганатом калия для окисления содержащихся в ней примесей.
Для отделения образовавшегося ацетата марганца кислоту вновь испаряют при 120 — 125° С в испарителе 17, откуда пары ее поступают в насадочную колонну 18. Очищенная кислота (ректификат) является товарным продуктом.
Рисунок 1. Схема производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида: 1 — аппарат для приготовления раствора катализатора; 2—промежуточный бак; 3— хранилище ацетальдегида; 4 — окислительная колонна; 5, 11 — конденсаторы; 6 - сепараторы; 7 – скруббер; 14 —тарельчатые ректификационные колонны; 9, 13 — кипятильники; 10, 15, 19 —дефлегматоры; 12 — сборник кислоты; 16 - реактор; 17— испаритель; 18 -насадочная ректификационная колонна.
Условия задачи:
1. Составить и описать технологическую схему производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха.
2. Составить материальный баланс процесса.
3. Рассчитать технологические и технико-экономические показатели.
4. Реклама
В основу расчета принять следующие реакции:
CH3-CHO+0.5O2 – CH3COOH
3CH3
-CHO+3O2
– CH3
COOOH+HCOOH+H2
O+CO2
| Исходные данные: | ||||||||||
|
Воздух:
кислород – 23 %
азот – 77 %
Материальный баланс процесса:
СН3
СОН; Н2
О; О2
; N2
СН3
СОН; Н2
О; СН3
СООН; НСООН
СО2
; О2
; N2
| Приход | Расход | |||
| кг/час | кмоль/час | кг/час | кмоль/час | |
| H2
O |
26.83 | 1.49 | 33.48 | 1.86 |
| СН3
СОН |
1314.72 | 28.88 | 119.58+26.4потери
|
2.72 |
| СН3
СООН |
0 | 0 | 1571.66 | 26.19 |
| НСООН | 0 | 0 | 17.08 | 0.37 |
| CО2
|
0 | 0 | 16.28 | 0.37 |
| О2
|
620.16 | 19.38 | 177.28 | 5.54 |
| N2
|
2076.19 | 74.15 | 2076ю19 | 74.15 |
| å1
=4037.9 |
å2
=4037.95 |
<
|||
Mr(C2
H4
О)=12*2+1*4+16=44 кг/кмоль
Mr(СН3
СООН)=12*2+1*4+16*2=60 кг/кмоль
Mr(НСООН)=12*1+1*2+16*2=46 кг/кмоль
Mr(О2
)=16*2=32 кг/кмоль
Mr(Н2
О)=1*2=16 кг/кмоль
Mr(СО2
)12+16*2=44 кг/кмоль
Mr(N2
)=14*2=28 кг/кмоль
1. Производительность установки по реакционной смеси:
mсмеси=
= 41т/сут = 41*1000/24 = 1708.33 кг/ч
2. Состав реакционной смеси:
уксусная кислота
: 1708.33 – 100 %
х – 92 %
х = (СН3
СООН) 1708.33 * 92/1001571.66 кг/ч
w(СН3
СООН) = m(СН3
СООН)/Mr(СН3
СООН) = 26.19 кмоль/ч
ацетальдегид:
mнепр
(СН3
СОН) = 1708.33*7/100 = 119.58 кг/ч
wнепр
(СН3
СОН) = m(СН3
СОН)/ Mr(СН3
СОН) = 2.72 кмоль/ч
муравьиная кислота:
m(НСООН) = 1708.33*1/100 = 17.08 кг/ч
w(НСООН) = m(НСООН)/ Mr(НСООН) = 0.37 кмоль/ч
3. Найдем количество СН3
СОН которое было в исходной смеси:
wо
(СН3
СОН) = wнепр
(СН3
СОН) + w(СН3
СООН) + w(НСООН) = 29.28 кмоль/ч
mо
(СН3
СОН) = wо
(СН3
СОН) * Mr(СН3
СОН) = 1288.32 кг/ч
4. Найдем количество кислорода вступившего в реакцию:
wо
(О2
)= w1
(О2
) + w2
(О2
)
по ур – ю первой реакции: w1
(О2
) = 1/2 w1
(СН3
СООН),
где w1
(СН3
СООН) – количество уксусной кислоты образовавшейся в 1 реакции
w1
(СН3
СООН) = w(СН3
СООН) – w2
(СН3
СООН),
где w2
(СН3
СООН) – ко личество уксусной кислоты образовавшейся во 2 реакции
w2
(СН3
СООН) = 2 w(НСООН) = 0.74 кмоль/ч
w1
(СН3
СООН) = 26.19 – 0.74 = 25.45 кмоль/ч
w1
(О2
) = 1/2 * 25.45 = 12.73 кмоль/ч
по ур – ю второй реакции: w2
(О2
) = 3 * w(НСООН) = 3*0.37=1.11 кмоль/ч
wо
(О2
)= w1
(О2
) + w2
(О2
) = 12.73 + 1.11 = 13.84 кмоль/ч
5. Найдем общее количество О2
, вступившего в реакцию с учетом избытка 1.4:
wвсего
(О2
)= wо
(О2
) * 1.4 = 13.84 * 1.4 = 19.38 кмоль/ч
wвсего
(О2
) * Mr(О2
) = wвсего
(О2
) * Mr(О2
) = 19.38 * 32 = 620.16 кг/ч
6. остаток кислорода после реакции:
wост
(О2
) = wвсего
(О2
) – wпрор
(О2
) = 19.38 – 13.84 = 5.54 кмоль /ч
mост
(О2
) = wост
(О2
) * Mr(О2
) = 177.28 кг/ч
7. Найдем общую массу воздуха, которая была в исходной смеси:
mвозд
= mвсего
(О2
)/23 * 100 = 620.16/23 * 100 = 2696.35 кг/ч
8. Масса азота:
m(N2
) = mвозд
- mвсего
(О2
) = 2696.35 – 620.16 = 2076.19 кг/ч
w(N2
) = m(N2
)/ Mr(N2
) = 74.15 кмоль/ч
9. Найдем общее количество СН3
СОН, с учетом потерь 2 %
wвсего
(СН3
СОН) = wо
(СН3
СОН)/0.98 = 29.28/0.98 = 29.88 кмоль/ч
wвсего
(СН3
СОН) = wвсего
(СН3
СОН) * Mr(СН3
СОН) =
= 29.88 * 44 = 1314.72 кг/ч
mпотери
(СН3
СОН) = wвсего
(СН3
СОН) - wо
(СН3
СОН) =
=1314.72 – 1288.32 = 26.4 кг/ч
10. Общая масса технологического ацетальдегида:
m(т.а)
= wвсего
(СН3
СОН)/98 *100 = 1341.55 кг/ч
масса воды в тех – м ацетальдегиде:
mо
(Н2
О) = m(т.а)
- mвсего
(СН3
СОН) = 1341.55 – 1314.72 = 26.83 кг/ч
w(Н2
О) = mо
(Н2
О)/Mr(Н2
О) = 26.83/18 = 1.49 кмоль/ч
11. К- во воды образовавшейся в результате реакции:
по реакции 2 смеси
w1
(Н2
О) = w(НСООН) = 0.37 кмоль/ч
общее количество воды в реакции смеси:
wвсего
= w(Н2
О) + w1
(Н2
О) = 1.49 + 0.37 = 1.86 кмоль/ч
m(Н2
О) = wвсего
(Н2
О)/ Mr(Н2
О) = 33.48 кг/ч
12. Количество СО2
полученного во второй реакции:
w(СО2
) = w(НСООН) = 0.37 кмоль/ч
m(СО2
) = w(СО2
) * Mr(СО2
) = 0.37 * 44 = 16.28 кг/ч
Технологические и технико-экономические показателипроцесса
1. Пропускная способность установки: 4037.9 кг/ч
2. Конверсия или степень превращения по ацетальдегиду =
=M(СН3
СОН) подано – M(СН3
СОН) не прореагировало / M(СН3
СОН) подано = 0.889
3. Выход на поданное сырье СН3
СОН:
1) Фактический выход:
QФ
= m(СН3
СОН) = 1571.66 кг;
2) Теоретический выход:
Mr(СН3
СОН) ¾Mr(СН3
СООН), 44 ¾ 60,
m(СН3
СОН) ¾QТ
; 1314.72 ¾QТ
;
QТ
= (1314.72 * 60) / 44 = 1792.8 кг;
Выход СН3
СООНпо ацетальднгиду
bСН3СОН
= QФ
/ QТ
* 100%= 1571.66/1792.8 * 100% = 87.67 %
4. Теоретический выход на превращенный СН3
СОН
Mr(СН3
СОН) ¾Mr(СН3
СООН), 44 ¾ 60,
mпод
(СН3
СОН)- mост
(СН3
СОН) ¾QТ
; 1168.74 ¾QТ
;
QТ
= (1168.74 * 60) / 44 = 1593.74 кг;
b' СН3СОН
= QФ
/ QТ
* 100%= 1571.66/1593.74 * 100% = 98.62 %
5. Теоретические расходные коэффициенты:
по СН3
СОН:
sт
= Mr(СН3
СОН) / Mr(СН3
СООН) = 44 / 60 = 0,73 кг/кг;
по О2
:
sт
О2
:= Mr(О2
) / Mr(СН3
СООН) = 0.5*32/ 60 = 0.27 кг/кг.
6. Фактические расходные коэффициенты:
по СН3
СОН:
sф
СН3СОН
= mтехн
(СН3
СОН) / m(СН3
СООН)=1341.55/1571.66=0.85 кг/кг;
sф
О2
= mтехн
(О2
) / m(СН3
СООН) =(620.16+2076.19)/1571.66 = 1.72 кг/кг.
Реклама
Для засолки и консервирования.
Экономным хозяйкам и химическим предприятиям!
Доставка бесплатно!
Оптовикам скидки!
Обращаться по адресу: г. Казань, ул. Гладилова ОАО «Казанский уксусный завод».
тел. 234-56-78
Список литературы
1. Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. Изд. 2-е, пер. М., «Химия», 1975, 736 с.
2. Юкельсон И.И. Технология основного органического синтеза. М.: «Химия», 2008, 846 с.
3. Общая химическая технология /Под ред. А.Г. Амелина. М.: «Химия», 2007, 400 с.
4. Расчеты химико-технологических процессов /Под ред. И.П. Мухленова. Л.: Химия, 2009, 300 с.