характеристика
Физические
свойства.
HCl-Соляная
-Cl-соляная
Агрегатное
состояние-жидкосное
(H3PO4
твёрдый).
H
I-Йодная
-I-йодная
Ц-разный
H
F-Фторная
-F-фторная
В
–Не
пробуют
HBr-Бромная
-Br-бромная
З
– Нет.
Н2S-Cероводородная
=S-сероводородная
Растворимость
в H2O
– растворимая
(Н2SiO3-нерасворимая)
НNO3-Азотная
-NO3-азотная
НSO3-Cернистая
=SO3-сернистая
Н2SO4-Cерная
=SO4-серная
H2SiO3-Кремниевая
=SiO3-кремниевая
Н3РО4-Фосфорная
PO4-фосфорная
Н2СО3-Угольная
-CO3-угольная
(Количество
атомов водорода
в кислоте
определяется
валентностью
Кис.Ост.НХ)
(Кислотный
остаток сохраняется
постоянной
хим. реакции).
Кислоты
НХКО
Классификация
(О)
Химические
свойства
Кислородсодержащие
Бескислородные
1.Изменяют
цвет индикаторов
HNO3;H2SO3;H2SO4;H2SiO3;H2CO3;H3PO4.
HCl;HI;HF;HBr;H2S.
фф(безцветный)
фф(не изменяется)
Кислоты
(Н)
Н мо
(оранжевый)
мо (красный)
Одноосновные
трехосновные
лакмус
(синий) лакмус
(красный)
HCl;HI;HF;HBr;HNO3.
двухосновные
H3PO4
2.Реагирует
с металлами
(до Н)
H2S;H2SO3;H2SO4;
НХКО+Ме=МеКО+Н2
H2SiO3;H2CO3.
2НСl+Zn=ZnCl2+H2
Получение.
3.HXKO+MeO=MeKO+H2O
неМеО+Н2О=НХКО
Н2+неМЕ=НХКО
НХКО+соль=НХКО+соль
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
Н2+I2=2HI
сильные
кислоты
бесцветная
чёрный синяя
бесцветная
(H2SO4;HCl;HNO3;H3PO4)
4.с
Ме(ОН)Х
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
НХКО+Ме(ОН)Х=МеХКО+Н2О
НИЙТРОЛИЗАЦИЯ
Классификация.
Физические
свойства.
Оксиды
Оксиды
Солиобразующие
Солинеобразующие
Жидкий Твёрдый
Газообразный
Основные
Амфотерный
Кислотные
неМеО
CO;
NO;
N2O
H2O
BaO
SO3
МеО
(двойной)
CO2;
SO2;
SO3;
H2O
Ц
- Различный
Na2O
Al2O3
В
– Нет, не пробуют
CaO
B2O
З
– Нет, специфический,
не пробуют.
BaO
ZnO
Растворимость
в H2O
- различна
Оксиды
Получение.
Химические
свойства.
Основные
(МеО)
Кислотные
(неМеО)
1.
С кислотами
1.
C
основаниями
Способы
получения
МеО+кислота=соль+H2O
неМеО+основания=соль+Н2О
Горение
веществ
Разложение
веществ
CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
СО+Са(ОН)2=СаСО3+Н2О
2.
С Н2О
2.
С Н2О
Простые
Сложные
Нерастворимые
Нестойкие
Соли МеО+Н2О=основание
неМеО+Н2О=кислота
вещества
в
основания
кислоты
СaCO3tCO2+CaO
СaO+H2O=Ca(OH)2
СО2+Н2О=Н2СО3
S+O2SO2
CH4+2O2=
CuOH2;
Zn
(OH)2;
H2CO3CO2H2O
CuO+H2O
(угольная
кислота)
=CO2+2H2O
Al
(OH)3;
Fe(OH)2;
угольная
кислота
3.
неМеО+МеО=соль
Fe(OH)3.
СО2+СаО=СаСО3
Al(OH)3tAl2O3+3H2O
Классификация.
Физические
свойства.
Основания
Твёрдые вещества
Растворимые
в воде Нерастворимые
в воде Ц
- Различный
LiOH;
NaOH;
KOH;
Сu(OH)2;
Al(OH)3;
В –Не
пробуют
Ca(OH)2;
Ba(OH)2; Mg(OH)2
Zn(OH)2;
Fe(OH)2;
З
– Нет.
Щёлочи
Fe(OH)3.
Растворимость
в H2O
– различна
Гидроксид
Ме(вал)
Основание
Основания
Получение.
Химические
свойства.
1.Ме(актив)+H2O=Me(OH)X+H2
1.Основания
изменяют цвет
индикаторов
2K+2H2O=2KOH+H2
ф/ф (безцветный)малиновый
2.MeO(актив
Ме)+Н2О=Ме(ОН)X
КОН
м/o
(оранжевый)жёлтый
Щелочь
лакмус
(синий)синий
СаО+Н2О=Са(ОН)2
2.Ме(ОН)х+кислотысоль+Н2О
3.Соль+щёлочь=Ме(ОН)+соль
Ca(OH)2+2HCl=2H2O+CaCl2
СuSO4+KOH=K2SO4+Cu(OH)2
3.Ме(ОН)х+соль1(Ме-неакт)=Ме(ОН)х+соль2
Голубого
цвета
2КОН+СuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
4.Me(OH)X+неМе=соль+Н2О
5.Нерастворимые
основания
разлагаются
Ме(ОН)Хt
CМеО+Н2О
Cu(OH)2tCCuO+H2O
2Al(OH)3t
CAl2O3+3H2O
Общая
характеристика:
Физические
свойства:
Н
Н2О
1)
Земная
кора (1%)
Г
Ц - безцветный
Х.Э.
Н2SO4
2)
Живые
организмы
(6,5%)
А В -
(нет)
Ar
(H)=1
3)
Вселенная
(92%) З
З - (нет)
4) H2O
1)Легче
воздуха
1761г.
Открыт в Англии
Генри Кавендиш
2)
Малорастворим
в Н2О
3)
Горюч
Н2
Простое
вещество водород
Mr
(H)=2
Получение: Химические
свойства:
В
промышленности:
I
Реагирует
с простыми
веществами
CH4=t
C
C+2H2
а) с
металлами
В лаборатории:
Ca+H2=CaH2
(гидрид кальция)
b)
c
неметаллами
2Н2О=2Н2+О2
F2+H2=2HF
(фтороводород)
Гидрид
– соединение
водорода с
металлами
II
Реагирует
со сложными
веществами
H2+CuO
Cu +H2O
Восстановитель
Восстановитель-реакция
восстановления-реакция
замешения.