Рефераты → Химия → Ки → Кислоты и соли

Кислоты и соли

КИСЛОТЫ


Кислоты
- сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+
).


Классификация


1. По составу
: бескислородные и кислородсодержащие.


2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл
: одно-, двух-, трёхосновные...



























































Бескислородные:


Название соли


HCl - хлористоводородная (соляная)

одноосновная

хлорид

HBr - бромистоводородная

одноосновная

бромид

HI - йодистоводородная

одноосновная

йодид

HF - фтористоводородная (плавиковая)

одноосновная

фторид

H2
S - сероводородная

двухосновная

сульфид

Кислородсодержащие:


HNO3
– азотная

одноосновная

нитрат

H2
SO3
- сернистая

двухосновная

сульфит

H2
SO4
– серная

двухосновная

сульфат

H2
CO3
- угольная

двухосновная

карбонат

H2
SiO3
- кремниевая

двухосновная

силикат

H3
PO4
- ортофосфорная

трёхосновная

ортофосфат

Получение


1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):


SO3
+ H2
O ® H2
SO4


P2
O5
+ 3H2
O ® 2H3
PO4


2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):


H2
+ Cl2
® 2HCl


H2
+ S ® H2
S


3. Реакциями обмена соли с кислотой


Ba(NO3
)2
+ H2
SO4
® BaSO4
¯ + 2HNO3


в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:


Na2
SiO3
+ 2HCl ® H2
SiO3
¯ + 2NaCl


2NaCl(тв.) + H2
SO4
(конц.) –t
°
® Na2
SO4
+ 2HCl­


Химические свойства


1. Действие на индикаторы.


лакмус - красный


метилоранж - розовый


2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):


H2
SO4
+ 2KOH ® K2
SO4
+ 2H2
O


2HNO3
+ Ca(OH)2
® Ca(NO3
)2
+ 2H2
O


3. Взаимодействие с основными оксидами:


CuO + 2HNO3
–t
°
® Cu(NO3
)2
+ H2
O


4. Взаимодействие с металлами:


Zn + 2HCl ® ZnCl2
+ H2
­


2Al + 6HCl ® 2AlCl3
+ 3H2
­


(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).


5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:


H2
SO4
+ BaCl2
® BaSO4
¯ +2HCl


2HCl + K2
CO3
® 2KCl + H2
O + CO2
­


СОЛИ


Соли
- сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.


Классификация

















СОЛИ


Средние

Кислые

Основные

Двойные

Смешанные

Комплексные

Средние.
При диссоциации дают только катионы металла (или NH4
+
)


Na2
SO4
« 2Na+
+SO4
2-


CaCl2
« Ca2+
+ 2Cl-


Кислые.
При диссоциации дают катионы металла (NH4
+
), ионы водорода и анионы кислотного остатка.


NaHCO3
« Na+
+ HCO3
-
« Na+
+ H+
+ CO3
2-


Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.


Основные.

b>
При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.


Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+
+ Cl-
« Zn2+
+ OH-
+ Cl-


Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.


Двойные.
При диссоциации дают два катиона и один анион.


KAl(SO4
)2
« K+
+ Al3+
+ 2SO4
2-


Смешанные.
Образованы одним катионом и двумя анионами:


CaOCl2
« Ca2+
+ Cl-
+ OCl-


Комплексные
.
Содержат сложные катионы или анионы.


[Ag(NH3
)2
]Br « [Ag(NH3
)2
]+
+ Br –


Na[Ag(CN)2
] « Na+
+ [Ag(CN)2
]-


Средние соли


Получение


Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:


1) металла с неметаллом:2Na + Cl2
® 2NaCl


2) металла с кислотой:Zn + 2HCl ® ZnCl2
+ H2
­


3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4
® FeSO4
+ Cu


4) основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO2
® MgCO3


5) основного оксида с кислотой CuO + H2
SO4
–t
°
® CuSO4
+ H2
O


6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2
+ CO2
® BaCO3
¯ + H2
O


7) основания с кислотой:Ca(OH)2
+ 2HCl ® CaCl2
+ 2H2
O


8) соли с кислотой:MgCO3
+ 2HCl ® MgCl2
+ H2
O + CO2


BaCl2
+ H2
SO4
® BaSO4
¯ + 2HCl


9) раствора основания с раствором соли:


Ba(OH)2
+ Na2
SO4
® 2NaOH + BaSO4
¯


10) растворов двух солей


3CaCl2
+ 2Na3
PO4
® Ca3
(PO4
)2
¯ + 6NaCl


Химические свойства


1. Термическое разложение.


CaCO3
® CaO + CO2
­


2Cu(NO3
)2
® 2CuO + 4NO2
­ + O2
­


NH4
Cl ® NH3
­ + HCl­


2. Гидролиз.Al2
S3
+ 6H2
O « 2Al(OH)3
¯ + 3H2
S­


FeCl3
+ H2
O « Fe(OH)Cl2
+ HCl


Na2
S + H2
O « NaHS +NaOH


3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.


AgNO3
+ HCl ® AgCl¯ + HNO3


Fe(NO3
)3
+ 3NaOH ® Fe(OH)3
¯ + 3NaNO3


CaCl2
+ Na2
SiO3
® CaSiO3
¯ + 2NaCl


4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.


2KMnO4
+ 16HCl ® 2MnCl2
+ 2KCl + 5Cl2
­ + 8H2
O


Кислые соли


Получение


1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H2
SO4
® KHSO4
+ H2
O


2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2
+ 2CO2
® Ca(HCO3
)2


3. Взаимодействие средней соли с кислотойCa3
(PO4
)2
+ 4H3
PO4
® 3Ca(H2
PO4
)2


Химические свойства.


1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3
)2
® CaCO3
¯ + CO2
­ + H2
O


2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.


Ba(HCO3
)2
+ Ba(OH)2
® 2BaCO3
¯ + 2H2
O


Основные соли


Получение


1.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой


ZnCl2
+ H2
O ® [Zn(OH)]Cl + HCl


2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl3
+ 2NaOH ® [Al(OH)2
]Cl + 2NaCl


3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2
+ 2Na2
CO3
+ H2
O ® [Mg(OH)]2
CO3
¯ + CO2
­ + 4NaCl


Химические свойства.


1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2
CO3
(малахит) ® 2CuO + CO2
­ + H2
O


2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.


Sn(OH)Cl + HCl « SnCl2
+ H2
O


Комплексные соли


Строение



















K4
[Fe(CN)6
]

K4

[Fe(CN)6
]

– Внешняя сфера

K4
[Fe(CN)6
]


– Внутренняя сфера

K4
[Fe
(CN)6
]

– Комплексообразователь (центральный атом)

K4
[Fe(CN)6

]

– Координационное число

K4
[Fe(CN
)6
]

– Лиганд

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-
,CN-
, NH3
, CO, H2
O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью
.


Получение


1. Реакции солей с лигандами:


AgCl + 2NH3
® [Ag(NH3
)2
]Cl


FeCl3
+ 6KCN ® K3
[Fe(CN)6
] + 3KCl


Химические свойства.


1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:


2[Cu(NH3
)2
]Cl + K2
S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH3


2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.


K2
[CoCl4
] + 6H2
O ® [Co(H2
O)6
]Cl2
+ 2KCl
Сохранить в соц. сетях:
Обсуждение:
comments powered by Disqus

Название реферата: Кислоты и соли

Слов:1394
Символов:12915
Размер:25.22 Кб.